determina la formula empirica de un compuesto con 30,43% de N y 69,57% de O
Respuestas a la pregunta
Contestado por
0
N: 30.43 g / 14g/mol =2.174 mol
O: 69.57 g / 16 g/ mol = 4.348 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
N: 2.174 mol / 2.174 mol = 1
O: 4.348 mol / 2.174 mol = 2
FE: NO₂ (dióxido de nitrógeno)
O: 69.57 g / 16 g/ mol = 4.348 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
N: 2.174 mol / 2.174 mol = 1
O: 4.348 mol / 2.174 mol = 2
FE: NO₂ (dióxido de nitrógeno)
Contestado por
1
Respuesta:
NO(2)
(el dos deberia verse mas pequeño)
Explicación:
Otras preguntas
Matemáticas,
hace 8 meses
Ciencias Sociales,
hace 8 meses
Matemáticas,
hace 8 meses
Matemáticas,
hace 1 año
Castellano,
hace 1 año