Determina la composición porcentual de cada uno de los elementos que conforman al benceno (C6H6) considera las siguientes masas atómicas H = 1, C=12.
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espero te sirva
Explicación:SISTEMAS MATERIALES
FÓRMULAS QUÍMICAS Dalton se sirvió de símbolos para representar átomos y moléculas. Berzelius sugirió que cada elemento tuviese un símbolo y que este sirviese para representar tanto dicho elemento en general como cualquiera de sus átomos. Para representar moléculas formadas por varios átomos, se unirían los símbolos de los átomos que interviniesen. FÓRMULAS QUÍMICAS La FÓRMULA QUÍMICA de una sustancia representa los elementos que contiene, así como la relación en la que se encuentran los átomos de dichos elementos .
EJERCICIO 1 N2 P. CONCEPTO DE MOL Y MASA MOLAR Los átomos son de dimensiones tan pequeñas que la cantidad mínima de sustancia que se puede medir sin demasiado error contiene ya un número muy elevado de átomos o moléculas. Se necesita, pues, definir una unidad que contenga un alto número de átomos o moléculas. CONCEPTO DE MOL Y MASA MOLAR La masa molar es la masa de un mol de átomos, moléculas, iones, etc. Se representa mediante la letra M y se expresa en kg/mol o en g/mol.
COMPOSICIÓN CENTESIMAL La COMPOSICIÓN CENTESIMAL indica el porcentaje de masa de cada elemento que forma parte de un compuesto. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR La FÓRMULA EMPÍRICA de un compuesto es aquella que indica la relación más sencilla en que están combinados los átomos de cada uno de los elementos. La FÓRMULA MOLECULAR expresa el número real de átomos de cada clase que forma la molécula de un compuesto. Se calcula la cantidad de sustancia, en mol, de cada uno de los elementos, dividiendo los porcentajes entre la masa molar de cada elemento.
Se trata de encontrar una relación de números enteros entre los átomos que forman el compuesto. Supongamos que la fórmula empírica es AB2. EJERCICIO 4 40 12 = 3,33 6,67 1 = 6,67 53,33 16 = 3,33 3,33 3,33 = 1 6,67 3,33 = 2 3,33 3,33 = 1 n . Si su masa molecular es 28, calcula su fórmula molecular.
EJERCICIO 5 85,63 12 = 7,14 14,37 1 = 14,37 7,14 7,14 = 1 14,37 7,14 = 2 n . Calcula la fórmula empírica de dicho compuesto puro.
EJERCICIO 7 82,8 12 = 6,9 17,2 1 = 17,2 6,9 6,9 = 1 17,2 6,9 = 2,5 n .