Question

Determina la cantidad exacta de ácido acético que se necesitan para 3.5 g de bicarbonato de sodio, a partir de la siguiente ecuación.

NaHCO3 + CH3 COOH → CH3 COONa + CO2 + H2O

Answer 1

Según lo planteado la cantidad de ácido acético en la reacción es 1.26 g

¿Que es el ácido acético?

El ácido acético es un líquido sin coloro  transparente, que pose un fuerte  de olor semejante al vinagre. Se emplea en  medicamentos y fármacos, tintes, plásticos, aditivos alimentarios e insecticidas, entre otros.

¿Qué es el bicarbonato de sodio ?

Es una sal llamada carbonato ácido de sodio, es un producto químico en polvo de grandes usos. Se aplica como anti-ácido.

Reacción ácido acético con bicarbonato de sodio

2 NaHCO3 + CH3 COOH → 2 CH3 COONa + CO2 + 2 H2O  

masa  bicarbonato = 3.5 g

PM = 84,007 g/mol

$mles bicarbonato =\frac{3.5 g }{84.007 g/ mol } = 0.042 mol$

relación

2 mol bicarbonato  necesitan   1 mol de ácido acético  

0.042  mol                  ----------       x mol

mol ácido acético

$mol acido acetico = \frac{0.042 mol * 1 mol }{2 mol } = 0.021 mol$

PM ÁCIDO ACÉTICO = 60,052 g/mol

m= 60.052 g/mol* 0.021 mol = 1.26 g

m= 1.26 g

Para conocer mas ácido acético y masa consultar https://brainly.lat/tarea/31737593