Question

determina la cantidad en gramos de h2 que se requiere para ejercer una prion de 2atm , .

Answer 1

-Por la ley de los gases, asumiendo que el hidrógeno H₂ se comporta como un gas ideal, se tiene:

PV = n RT (1)

donde: P = Presión de H₂ en atm = 2 atm
            V = volumen en litros (L)
            n = número de moles
            R= Constante de los gases=0,082 L. atm/mol °K
            T = temperatura en °K

- Sabemos que el número de moles (n) es igual a la masa de hidrógeno (m) sobre su peso molecular (pm) , es decir:

 n = m/pm  (2)

- Y la densidad del hidrógeno (ρ) es igual a la masa (m) sobre el volumen que ocupa (V):


- Sustituyendo la relación (2)  en (1), queda:

PV = (m/PM)RT ⇒  m = PVpm/RT (3)

- El peso molecular del Hidrógeno es : pm H₂ = 2 g/mol

- Sustituyendo en (3), se tiene que:

   m = 2 atm x V x 2g/mol /0,082 L.atm/mol.°K

   m = 48,8 x V/T

- Debido a que el problema no tenemos datos del volumen que ocupa el hidrógeno, ni la temperatura a la que se encuentra. masa de hidrógeno queda en función de estas dos variables V y T