determina la cantidad de moléculas presentes en 4,39 moles de K2SO4
jeanprootaku10:
Si las masas atómicas del hidrógeno, azufre y oxígeno, son 1, 32 y 16 g/mol, respectivamente. ¿Cuál será la masa molar del ácido sulfúrico, H2SO4?
La molécula de la glucosa tiene la formula química C6H12O6, por lo tanto, su peso molecular será
Te respondo los dos comentarios juntos:
Para saber la masa molar de un compuesto molecular, debes conocer las masa de los componentes atómicos. Te resuelvo el primero:
Te dan el compuesto H2SO4, que tiene 2 H, 1 S y 4 O, valee? Y te dan las masas, 1g para el H, 32g para el S y 16g para el O, entonces:
2 . H = 2 .1 = 2 g en total de H
1. S= 1 . 32 = 32g en total de S
4 . O = 4 . 16g = 64g en total de O.
Ahora sumas: 2g de H + 32g de S + 64g de O = 98g de H2SO4. Esa es la masa molar del compuesto.
Para saber la masa molar de un compuesto molecular, debes conocer las masa de los componentes atómicos. Te resuelvo el primero:
Te dan el compuesto H2SO4, que tiene 2 H, 1 S y 4 O, valee? Y te dan las masas, 1g para el H, 32g para el S y 16g para el O, entonces:
2 . H = 2 .1 = 2 g en total de H
1. S= 1 . 32 = 32g en total de S
4 . O = 4 . 16g = 64g en total de O.
Ahora sumas: 2g de H + 32g de S + 64g de O = 98g de H2SO4. Esa es la masa molar del compuesto.
Para la glucosa debes hacer lo mismo, pero ahora las masas de los átomos son diferentes, vale?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
Respuesta:
2,643. 10^ 24 moléculas
Explicación:
Hola! Puedes usar la Ley de Avogadro para resolver este ejercicio, debes recordar que:
1mol de cualquier sustancia tiene 6,02.10^23 moléculas
Hagamos una regla de 3 entre lo que sabemos y lo que queremos saber:
1 mol ------------------- 6,02.10^23 moléculas
4,39 mol -------------- x =?
x = 4,39mol . 6,02.10^23 moléculas / 1 mol
Resolvemos:
x = 2,643. 10^ 24 moléculas
Listo! Espero que te sirva :)
me salvaste gracias
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