Question

Determina la cantidad de h2s gaseoso que se necesita para ejercer una presión de 0. 5 atm en un recipiente cuyo volumen es de 750 ml a 35°c?.

Answer 1

La cantidad de H₂S gaseoso que se necesita para ejercer una presión de 0.5 atm en un recipiente de 750 mL es: 0.0148 moles

¿Cómo calcular la cantidad de h2s gaseoso?

Al momento de resolver este tipo de ejercicios o problemas es necesario utilizar la ley de los gases ideales y aplicar la siguiente fórmula:

P.V= n.R.T

Donde su pueden visualizar elementos como:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, el cual es 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Por otra parte, los datos que nos da el ejercicio son:

• Presión= P= 0.5 atm
• Volumen= V= 750 mL=0.75 L
• Temperatura= T= 35°C= 308 K

Entonces al reemplazar los datos en la fórmula mencionada sería:

• (0.5 atm)(0.75 L)= n(0.082 L* atm/ mol* K)(308 K)
• n= (0.5 atm)(0.75 L) / (0.082 L* atm/ mol* K)(308 K)
• n= 0.0148 moles.

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