Question

Determina en grados centígrados la temperatura de un gas que en condiciones normales ocupa un volumen de 150L i que a 10 atm de presión solo ocupa un volumen de 20 L.

Answer 1

Respuesta:

91.29 °C

Explicación:

Usaremos la ley general ( No confundir con la ecuación de gases ideales, también conocida como ecuación de clapeyron):

P1V1/T1 = P2V2/T2

Primero nos dice que en condiciones normales ocupa un volumen de 150L.

Recordemos que condiciones normales son 1 atm de presión y 273 K

Luego nos dice que a 10 atm ocupa 20L y nos pide la temperatura.

Reemplazamos:

1(150)/273 = 10(20)/T2

T2 = 364.29 K

Recuerda que la ecuación solo funciona si la temperatura está en la escala kelvin por lo que el resultado está en la escala kelvin pero como nos piden en celsius convertimos:

K = °C + 273

364.29 = °C + 273

°C = 91.29