Determina en 0.9 gramos de agua los siguientes valores:
En Moles-átomos de oxigeno
*Nota*: Según mi profesor la respuesta es 4.99x10-² moles de átomos de oxígeno, pero ustedes me confirmar si esa es la respuesta.
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Respuesta:
Lo primero es calcular el número de moles:
n = 0,9 g / 18 g/mol = 0,05 mol de H2O
a)
Teniendo en cuenta que, tal como se ve en la fórmula del agua H2O, en cada molécula hay dos átomos de H y un átomo de O, en 6,02·10^23 moléculas (1 mol) habrá 2·6,02·10^23 átomos de H y 6,02·10^23 átomos de O.
Por tanto, el número de átomos de H N(H) será
N(H) = 0,05 mol de H2O· 2·6,02·10^23 átomos de H/mol de H2O = 6,02·10^23 átomos de H
b)
Si hay 0,05 mol de H2O habrá 2·0,05 mol de H = 0,1 mol de H
c)
0,05 · 1 = 0,05 mol de O
d)
N(O) = 0,05 mol de O · 6,02·10^23 átomos de O / mol de O = 3,01 · 10^22 átomos de O
f)
N(H2O) = 0,05 · 6,02·10^23 = 3,01 · 10^22 moléculas de H2O
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