Question

determina el punto de congelación de una solución que contiene 20g de urea disueltos en 260g de agua .masa Molecular de la urea de 60g/mol ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:ññññ

Answer 2

Respuesta:

Primero debemos calcular la molalidad = m

Explicación:

Los moles se calculan dividiendo la masa de 20 gramos por el peso molecular que es 60gr/mol entonces dividimos, 20/60 nos dan 0.33 moles de soluto.

ahora necesitamos el agua en kg, entonces dividimos entre mil,                  260gr/ 1000= 0.26kg

m= 0.33mol/0.26kg= 1.26m

Para el descenso crioscópico hacemos el mismo procedimiento.

su constante crioscópico es 1,86°C kg/mol por la molalidad. que seria  

∆T = 1.86°C/m. 1.26m = 2.34 °C.

El punto de congelación del agua pura es de 0°C a una atmósfera de presión. (Presión normal). Por lo tanto si restamos a esta cantidad el valor del ∆T como corresponde tendremos como punto de congelación  T = -2.34 °C.