DETERMINA EL PH PARA a) Una disolución 0.213 M de HASO. (ácido sulfúrico) b) Una disolución 0.213 M de NaOH (hidróxido de sodio) c) Una disolución 0.136 M de HF (ácido fluorhidrico) d) Una disolución 0.136 M de KOH (hidróxido de potasio)
Respuestas a la pregunta
Se tienen varios ejercicios sobre determinación de pH de soluciones.
Ejercicio a)
Solución 0,213 M de H₂SO₄
El ácido sulfúrico (H₂SO₄) es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado y puede considerarse que:
[ H⁺ ] = [ H₂SO₄]
pH = - log [H⁺]
[H⁺] = 0,213 M
pH = - log (0,213)
pH = 0,67
Ejercicio b)
Solución 0,213 M de NaOH
Dado que NaOH es una base fuerte, se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de OH⁻ es igual a la concentración de NaOH.
Calculamos pOH:
pOH = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 0,213 M
pOH = - log (0,213)
pOH = 0,67
Podemos calcular el valor de pH, conociendo el pOH, mediante la relación:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 0,67
pH = 13,33
Ejercicio c)
Solución 0,136 M de HF
El ácido fluorhídrico (HF) es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado y puede considerarse que:
[ H⁺ ] = [ HF ]
pH = - log [H⁺]
[H⁺] = 0,136 M
pH = - log (0,136)
pH = 0,86
Ejercicio d)
Solución 0,136 M de KOH
Dado que KOH es una base fuerte, se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de OH⁻ es igual a la concentración de KOH.
Calculamos pOH:
pOH = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 0,136 M
pOH = - log (0,136)
pOH = 0,86
Podemos calcular el valor de pH, conociendo el pOH, mediante la relación:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 0,86
pH = 13,14
Más ejercicios de cálculo de pH y pOH en:
brainly.lat/tarea/44850097
brainly.lat/tarea/16727848
#SPJ1
