Question

determina el numero de moles en las cantidades indicadas de cada uno de los siguientes compuestos
25g de NaOH
6.6g de Mg
385g de CaCO3
55g de Sn
16g de CH4

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Lo primero es saber las masas molares.

NaOH: 40 g/mol

Mg: 24.3 g/mol

CaCO3: 100 g/mol

Sn: 118.7 g/mol

CH4: 16 g/mol

El número de moles n es el cociente entre la masa y la masa de 1 mol (masa molar).

NaOH: n = 25 g / 40 g/mol = 0.625 mol

Mg: n = 6.6 g / 24.3 g/mol = 0.27 mol

CaCO3 = 385 g / 100 g/mol = 3.85 mol

Sn: 55 g / 118.7 g/mol = 0.46 mol

CH4: 16 g / 16 g/mol = 1 mol

Answer 2

Se tiene la cantidad de moles para cada cantidad (en gramos) de los compuestos o elementos indicados:

25 gramos de NaOH = 0,625 mol

6,6 gramos de Mg = 0,271 mol

385 gramos de CaCO₃ = 3,85 mol

55 gramos de Sn = 0,463 mol

16 gramos de CH₄ = 1 mol

Cálculo de moles de cada compuesto o elemento

Compuesto: NaOH (Hidróxido de Sodio)

25 g NaOH ×  1 mol / 40 g  = 0,625 mol

Elemento: Mg  (Magnesio)

6,6 g Mg ×  1 mol / 24,3 g  = 0,271 mol

Compuesto: CaCO₃  (Carbonato de Calcio)

385 g CaCO₃ ×  1 mol / 100 g  = 3,85 mol

Elemento: Sn  (Estaño)

55 g Sn ×  1 mol / 118,7 g  = 0,463 mol

Compuesto: CH₄  (Metano)

16 g CH₄ ×  1 mol / 16 g  = 1 mol

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