Question

Determina el número de moléculas que hay en 785.84 g de CO2 así como el volumen molar que debe tener un tanque para que pueda contener el gas de CO2.

Answer 1

La cantidad de moléculas que hay en  785.84 g de CO₂ es: 1.0757×10²⁵ moléculas y el volumen molar que debe contener un tanque es: 400.064 L.

Datos

785.84 g de CO₂

Peso molecular CO₂= 44 g/mol

Número de Avogadro

La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:

• 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
• 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
• 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas

Realizando la conversión:

785.84 g de CO₂ ( 1 mol CO₂/ 44 g CO₂)(6.023*10²³ moléculas CO₂/ 1 mol CO₂)= 1.0757×10²⁵ moléculas CO₂

Se halla el volumen molar considerando que  1 mol = 22.4 L:

785.84 g de CO₂ ( 1 mol CO₂/ 44 g CO₂)(22.4 L CO₂/ 1 mol CO₂)= 400.064 L CO₂

Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/12322924

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