Question

Determina el cambio de entalpiayde las siguientes reacciones químicas: a) CHO4 + O2(g) ➜ CO2( g) + H2O(g)
b) H(g) + O(g) ➜ H2O
c) C(g) + H(g)➜ CH4 (g)
AYUDAAA XFAVOR​

Answer 1

Respuesta:

partir de los siguientes datos:

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ∆Hº = -802 kJ

CH4 (g) + CO2 (g) → 2 CO (g) + 2 H2 (g) ∆Hº = +247 kJ

CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3 H2 (g) ∆H = +206 kJ

3.29. ¿Para cuál de las siguientes sustancias ∆Hfº = 0 a 25ºC?

a) Br2 (g) b) N (g) c) C(g) d) Ne (g)

e) C (s, diamante) f) CO (g) g) Cl2 (g)

3.30. ¿Verdadero o falso? Razonar las respuestas.

a) La entalpía de formación estándar de un compuesto no es más que su entalpía de

combustión estándar cambiada de signo.

b) La entalpía de formación estándar del CO2 (g) es:

i) Cero

ii) La entalpía de combustión estándar del C (grafito)

iii) La suma de las entalpías de formación estándar de CO (g) y O2 (g)

iv) La entalpía de combustión estándar del CO (g)

3.31. Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes:

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ∆Hº = -571.6 kJ

N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (l) ∆Hº = -73.7 kJ

1/2 N2 (g) + 3/2 O2 (g) + 1/2 H2 (g) → HNO3 (l) ∆Hº = -174.1 kJ

calcular la entalpía estándar de formación de pentóxido de dinitrógeno.

3.32. Un procedimiento para reducir las emisiones de dióxido de carbono es utilizar

combustibles que generen una gran cantidad de calor por mol de CO2 (g) producido. Con

esta perspectiva ¿cuál es el mejor combustible: la gasolina (considerar que es octano) o el

metano?

especie C8H18 (l) CO2 (g) H2O (l) CH4 (g)

∆Hºf (kJ/mol) -249.07 -393.5 -285.83 -74.8