Determina cuántos litros de amoniaco se formarán a partir de la reacción de 50 ml de nitrógeno con 30 ml de hidrogeno, en
condiciones normales
Determina cuántos litros de amoniaco se formarán a partir de la reacción de 50 ml de nitrógeno con 30 ml de hidrogeno, en
condiciones normales
Pasos de como se izo porfavor y de donde sacan os números
Respuestas a la pregunta
Contestado por
32
Ecuación sin balancear :
N2 + H2 ---> NH3
Balanceamos la ecuación:
1N2 + 3H2 ---> 2NH3
1 mol + 3 mol ---> 2 mol
50 ml + 30 ml ---> X
Hallamos el reactivo limitante :
Dividimos las magnitudes para hallar la menor.
N2-----> 50 / 1 = 50
H2-----> 30 / 3 = 10
Por lo tanto el H2 es el Reactivo Limitante.
Y trabajamos con el H2 .
3 mol de H2 --producen--> 2 mol de NH3
30 ml de H2 --producen--> X
3X = 30×2
X = 20 ml de NH3 = 0,02 L de NH3
¡Saludos y suerte!
Explicación:
de na V.
iiljhw:
Gracias
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