Question

Determina cuantos litros de amoniaco se forman a partir de 50ml de hidrógeno con 30 ml de hidrógeno en condiciones normales?

Answer 1

Si poseemos una densidad de amoniaco, que es 0.00073 g/cm³

y una densidad del Nitrogeno (N) 0.002506 g/cm³

y a su vez una densidad del Hidrogeno (H) 0.0000899 g/cm³

deduciriamos que 1cm³= 1ml y que 1000ml= 1L

Al poseer todos estos datos, se realiza la ecuación:

N2+3H2 ⇒ 2NH3

1 mol de N=14.0067

1 mol de H= 1.00794

Luego deben obtenerse los moles.

Como N2, hay 2 moles de N

y 3H2 sería que hay 6 moles de H

Al poseer 50ml de N, debemos conocer la cantidad exacta de litros de amoniaco que se producen. Luego se utilizan y analizan las densidades.

N = 0.002506 g/cm³ lo que significa que por cada 0.002506g habrá 1 cm³, lo que es un ml como son 50ml que es 0.002506(50) = 0.1253g

Y logramos decir que 50ml de N= 0.1253g de N

El siguiente paso es analizar el hidrogeno

0.0000899 g/cm³ hay 30ml

0.0000899(30)=0.002697g

Es evidente que hay menos g de Hidrogeno, esto tendra que ser el reactivo limitante y el Nitrogeno es ese reactivo en exceso.

El siguiente paso es obtener las cantidades de los moles

0.002679/1.00794 = 0.002657 moles de H

0.1253/14.00674 = 0.008945 moles de N

Cuando tenemos los 6 moles de H, el siguiente paso es producir 2 moles de amoniaco.

La densidad se identifica o es igual a 0.00073 g/cm³

Luego se obtienen los gramos del amoniaco, siendo uno de N y el otro de 3 de H

( 1.00794) (3) + 14.00674 = 17.03056g

(17.03056)(0.00085566) = 0.01457g

(0.01457)/(0.00073) = 19.958ml de amoniaco, por lo que es 0.019958L de amoniaco.

Entonces se responde la segunda pregunta que 2 moles de N dan 2 moles de amoniaco. Esto hace que se identifque que son 2 litros

(0.00073)(2000) = 1.46g de amoniaco

1.46/31.0373 = 0.04704 moles de NH3, es por ello que por deducción es 0.04704 moles de N, que producirán 2 litros.

0.04704/0.002506 = 18.77ml de Nitrogeno la, siendo la respuesta de 0.01877 litros de N