Question

determina cuales son los elementos que se reducen y cuales lo que se oxidan en ls siguientes reacciones químicas

S + O₂ → SO₂

H₂ + CuO → Cu + H₂O

Feo + CO → Fe + CO₂

4 NH₃ + 3 O₂ → 2N₂ + 6 H₂ O

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ +H₂


ayuda, por favor

Answer 1

Respuesta:

Un elemento que pierde electrones se oxida.

Un elemento que gana  se reduce

Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación

Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación.

Explicación:

S + O₂ → SO₂

S (0) = sustancia oxidada (agente reductor)

S(+4) = sustancia reducida (agente oxidante)

H₂ + CuO → Cu + H₂O

Cu (+2) → Cu(0) = sustancia reducida (agente oxidante)

H (0) →  H(+1) = sustancia oxidada (agente reductor)

FeO + CO → Fe + CO₂

Fe(+2) → Fe(0) sustancia reducida (agente oxidante)

C(+2) → C(+4) = sustancia oxidada (agente reductor)

4 NH₃ + 3 O₂ → 2N₂ + 6 H₂O

N(-3) → N(0) = sustancia oxidada (agente reductor)

O (0) → O(-2) = sustancia reducida (agente oxidante)

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ +H₂

Zn(0) → Zn(+2)  = sustancia oxidada (agente reductor)

H(+1) → H2(0) = sustancia reducida (agente oxidante)

Answer 2

Respuesta:

ya te la respondieron que buena respuesta