Question

DETERMINA cuales de las siguientes expresiones son verdaderas. Justifica tu respuesta.
1. Si duplicamos la presión ejercida sobre un gas, el volumen de dicho gas se reduce a la mitad, siempre y cuando mantengamos la temperatura constante.
2. Si duplicamos la temperatura de un gas, a presión constante, su volumen también se duplica.
3. Es posible que el agua pura hierva a menos de 100 oC.
4. La temperatura de un gas es directamente proporcional a la energía cinética de sus moléculas.
5. Gay- Lussac fue quien mantuvo la presión constante en sus experiencias sobre gases.
6. El valor del volumen en condiciones normales (C.N.) es de 22,4 Litros.
7. La temperatura de un gas es inversamente proporcional a su presión cuando el volumen permanece constante.
8. Boyle fue quien estudió las presiones parciales (Ley de las presiones parciales) en los gases.
9. La presión total ejercida por los gases dentro de un recipiente es igual a la suma de las presiones parciales.

Answer 1

SOLUCIÓN :

1) VERDADERA. Porque al mantener la temperatura constante, se cumple que V1*P1=V2*P2  y si se duplica la presión P2=2*P1 , entonces V1*P1 = V2*2P1 →V1=2*V2  → V2 = V1/2 , se reduce a la mitad el volumen.

 2) VERDADERA.Porque al mantener la presión constante , se cumple que V1*T2 = V2*T1  y si se duplica la temperatura T2 = 2*T1, entonces V1*2*T1 =V2*T1 →  V2 = 2*V1 , se duplica el volumen.

  3) FALSO. Porque el punto de ebullición del agua pura es de 100ºC , a menor valor de temperatura no puede hervir.

  4) VERDADERO. Porque a mayor temperatura las moléculas tiene mayor energía, es mayor la repulsión entre ellas , se mueven más rápido y se encuentran más separadas entre sí , por lo tanto aumenta su energía cinética.

  5) FALSO. quien mantuvo la presión constante en sus experiencias sobre gases fue Charles . Gay-Lussac mantuvo constante el volumen .

   6) VERDADERO. porque este valor se conoce como el volumen molar de un gas  ideal en condiciones normales de presión y temperatura. P*V = n*R*T

   V= n*R*T/P= 1 mol *0.0821 Lts*atm/mol*ºK* 273ºK/1 atm = 22.4 Lts .

  7) VERDADERO. Porque como P1*T2 = P2*T1 = K , P2 = K/T1

  8) FALSO. El que estudió la leyes parciales ( ley de las presiones parciales )en los gases fué Dalton.

    9) VERDADERO.el texto dado  es la ley de la presión parcial de Dalton o Ley de Dalton de las presiones parciales .