Question

determina cual es el reactivo limitante si hacemos reaccionar 25 ml de disolucion 0,4 M de NaOH, con 40 ml de disolucion 0,3M de Hcl

Answer 1

Respuesta:

El reactivo límite es el HCl

Explicación:

Ya qué tenemos la molaridad y el volumen en ml podemos hallar el número de moles, qué nos servirá para conseguir el reactivo límite (R.L.). Despejando el número de moles.

M = n / lts -> M = molaridad; n= moles; lts= litros.

n1 = 0,4M × 0,025l => n1 = 0,1 moles Na(OH)

n2 = 0,3M × 0,04l => n2 = 0,012 moles HCl

Por último realizar una regla de 3 simples para hallar el R.L:

1 mol Na(OH) ------- 1 mol HCl

0,1 mol Na(OH) -------- x = 0,1 mol HCl

Cómo puede verse para qué 0,1 moles de Na(OH) reaccionen completamente se necesitan 0,1 moles de HCl, lo cuál no tenemos. Por ende el HCl es el qué detiene la reacción, denominandose cómo reactivó límite.

Answer 2

Respuesta:

El NaOH

Explicación:

Vamos a hacerlo por partes: por estequiometría, recuerda siempre hacer la reacción y tenerla balanceada, como es una reacción de neutralización el producto siempre será una sal y agua:

                          HCl + NaOH ------ NaCl + H2O (ya está balanceada)

para el NaOH

Iniciarás con el volumen que te dan para este compuesto y harás un factor de conversión con su molaridad:

25 ml$\frac{0.4 molNaOH}{1000ml}$ = 0.01 mol NaOH ahora tienes que dividir ese resultado entre el coeficiente estequiométrico del NaOH pero como es 1 no afecta el resultado.

Para el HCl es el mismo procedimiento:

40 ml$\frac{0.3 molesHCl}{1000ml}$ = 0.012 mol HCl igual se divide entre su coeficiente estequiométrico pero es 1 así que no afecta.

Para saber el reactivo limitante basta con identificar cuál de los dos resultados obtenidos es el más pequeño. Un truco para saberlo es dividir 0.01/0.012 o 0.012/0.01 y el que salga con valor de cero será el reactivo limitante si es mayor de cero será el reactivo en exceso.

Por lo tanto, el reactivo limitante es el NaOH