Question

desventajas del modelo atomico de thompons (no pongan lo primero que vea)

Answer 1

Respuesta:

Por teoría electromagnética, una carga eléctrica moviéndose a cierta velocidad, y atraído por una fuerza, va perdiendo energía progresivamente, por lo cual, al final, por teoría, los electrones perderían toda su energía hasta que se chocarían con el núcleo, con esto, los electrones dejarían de existir.

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

1.-Hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva dentro de los átomos.

2.-Una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de Thompson ni el modelo de Rutherford habían considerado.

3.-Thompson no podía explicar cómo se mantenía unida «la masa del pudin»

Explicación:

1.-Si bien el modelo de Thompson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva dentro de los átomos.

Las predicciones del modelo de Thompson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford,​ que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que más tarde se conoció como núcleo atómico.

El modelo atómico de Rutherford, permitió explicar esto último, revelando la existencia de un núcleo atómico cargado positiva mente y de elevada densidad.

2.-Otro hecho que el modelo de Thompson había dejado por explicar era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev.

Los modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos de la tabla, como resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de Thompson ni el modelo de Rutherford habían considerado.

3.-Ya que lo que se sabía de electricidad indicaba que debería desmoronarse debido a la repulsión eléctrica. Tampoco podía explicar las propiedades químicas ni el sistema de periodos.

Espero que te sirva