Question

Deseamos preparar 0.250 L exactamente de una disolución acuosa de K2CrO4 0.250 M. ¿Qué masa de K2CrO4 debemos utilizar?

Answer 1

Hay que comenzar ordenando los datos.  

Datos  

V = 250 ml = 250 ml x 1 l / 1000 ml = 0,25 l  

C = 0,25 M (moles soluto / litro solución)  

PM K₂CrO₄ = 2. 39,10 + 52 +  4 . 16 = 194,2 g/mol  

Primero se debe determinar los moles presentes en ese volumen de solución para luego con el peso molecular hallar la masa de soluto.  

moles = n = C x V = 0,25 mol /l x 0,25 l = 0,0625 mol  

masa = m = n x PM  

m= 0,0625 mol x 194,2 g/mol = 12,14 g  

Se deben utilizar 12,14 gramos de K₂CrO₄