Descripción de la evolucion de las teorias y modelos atómicos ! por faaa!:c
Respuestas a la pregunta
Evolución de los modelos atómicos
La concepción del átomo ha variado a lo lardo de la historia gracias a los descubrimientos en las áreas de física y química, los siguientes son modelos atómicos propuestos por científicos de diferentes épocas, siendo algunos solo referencia histórica ya que no son aplicables en la actualidad.
Modelo de Dalton
John Dalton, profesor y químico británico, introdujo el primer modelo atómico con bases científicas, en 1803 donde veía a los átomos como esferas minúsculas, propuso su teoría a través de los siguientes postulados:
1. La materia está formada por diminutas partículas llamadas átomos, son indestructibles e invisibles.
2. Los átomos de un elemento son iguales entre sí, en tamaño, forma, masa y demás cualidades, pero los átomos de diferentes elementos tienen cualidades diferentes.
3. Los átomos permaneces sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas
4. Al combinar los átomos para formar compuestos, guardan relaciones simples y de números enteros y pequeños.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas para formar mas compuestos.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de 2 o más elementos.
Modelo de Thompson
John Thompson, físico británico, descubrió el electrón en 1887. Gracias a esto se determinó que la materia se componía de 2 partes, una positiva y una negativa, la parte negativa, constituida por electrones inmersos en una masa de carga positiva, según Thompson. El modelo consideraba al átomo como una esfera de masa cargada positivamente y sobre la cual flotan electrones con pasas en un pastel.
Modelo de Rutherford.
Desarrollado por Ernest Rutherford en 1911 a través del experimento con su nombre. Mantiene que el átomo está compuesto por una parte positiva y una negativa, pero a diferencia del modelo de Thompson, indica que la parte positiva está concentrada en el núcleo, donde se encuentra toda la masa del átomo y los electrones orbitan circularmente o elípticamente el núcleo con un espacio vacío entre ellos equilibrando la carga positiva de este. Esta es la percepción más común del átomo.
Rutherford predijo la existencia de un neutrón en 1920, ubicados en el núcleo, su función era la de aportar masa.
Modelo de Bohr.
Este modelo esta estrictamente orientado al átomo de hidrogeno. Bohr, físico danés, trató de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de gases al modelo de Rutherford en 1913. Propuso que los electrones están dispuestos en capas definidas o niveles cuánticos a una distancia considerable del núcleo. Cada orbita tiene una energía asociada, los electrones no irradian luz mientras permanezcan en orbitas estables y pueden saltar de una órbita a otra. Si saltan de una de menor a energía a una de mayor, absorben una unidad de energía y contrariamente si saltan a una de menor energía, pierden una unidad.
Bohr explico el espectro de emisión del hidrogeno, siendo una base para el carácter cuántico de la luz.
Modelo de Schrödinger:
Generalizó la naturaleza ondulatoria de la materia en1926, la cual fue introducida por Louis-Víctor de Broglie en 1924. En este modelo se deja atrás la concepción de los electrones como esferas con carga que giran en torno al núcleo. Ahora se describe a los electrones a través de una función de onda, donde la zona de probabilidad de presencia en una región limitada del espacio se conoce como orbital.
Modelo de Dirac:
Es muy similar al modelo de Schrödinger pero su punto de partida es una ecuación relativista para la función de la onda, la cual permite incorporar más naturalmente el espín del electrón.
Posteriormente (1960-19720) aparecen evidencias experimentales de la existencia de quarks, que forman los electrones, neutrones y piones.