DESCRIBIR LOS TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS: SUSTITUCION, DOBLE SUSTITUCION, COMBUSTION, REVERSIBLE, IRREVERSIBLE, ENDOTERMICA, EXOTERMICA.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Sustitucion: Una reacción de sustitución es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo. Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias
DOBLE SUSTITUCION: En estas reacciones hay dos centros de reacción que intercambian uno de sus sustituyentes. Estas reacciones son frecuentes en la química de los hidruros y halogenuros. El mecanismo mas frecuente es el denominado concertado de cuatro centros
Combustion: Si nos centramos en la química, se llama combustión a la reacción que se produce entre un material oxidable y el oxígeno, la cual se revela a través de las llamas y genera la liberación de energía
Reversible: Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
IRREVERSIBLE: Las reacciones en las que se agotan los reactivos o el reactivo que se encuentra en defecto (reactivo limitante) se denominan reacciones irreversibles, porqué tienen lugar en un solo sentido. Las reacciones que pueden tener lugar en los dos sentidos se conocen como reacciones reversibles
ENDOTERMICA: Una Reacción Endotérmica es una reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es menor que la de los productos. Una Reacción Exotérmica es una reacción química que desprende energía en forma de luz o cal
Exotérmica: Una reacción química exotérmica es la que al producirse libera energía en forma de calor o luz principalmente. Esto significa que parte de la energía contenida en sus enlaces queda liberada en la formación del nuevo compuesto
Explicación:
Espero aberte ayudado
Sustitución: son reacciones en las que un átomo toma el lugar de otro en una molécula, por ejemplo:
2 KCl + Br₂ --> 2 KBr + Cl₂
Doble Sustitución: son reacciones en las que dos átomos intercambian lugares entre sí, por ejemplo:
KCl + NaBr --> NaCl + KBr
Combustión: son reacciones orgánicas entre un compuesto y O₂ para dar dos posibles productos; CO ó CO₂, dependiendo de que la combustión sea incompleta o completa, respectivamente (este tipo de reacción permite balancear con fracciones el O₂), por ejemplo:
CH₄ + 2 O₂ ----> CO₂ + 2 H₂O
CH₄ + 1/2 O₂ ---> CO + H₂O
Reversible: son reacciones que pueden ir de Reactivos a productos, y de Productos a reactivos y se representan con una doble flecha, por ejemplo:
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
Irreversible: son reacciones que no pueden volver a ser lo que eran antes de reaccionar, por ejemplo:
CH₄ + 2 O₂ ---> CO₂ + 2 H₂O
Endotérmica: son reacciones que para que sucedan, requieren energía, por ende la absorben del medio que las rodea generando una sensación de frío al contacto ("endo" viene de adentro y "térmico" de energía calórica), por ejemplo:
2 Na + 2 H₂O --> 2 NaOH + H₂
Exotérmica: son reacciones que cuando suceden, liberan energía al medio, generando un aumento en la temperatura ("exo" viene de afuera), por ejemplo:
Cu + 4 HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O