Química, pregunta formulada por Beeleenn, hace 1 año

Describir la preparación de medio litro de solución de Cl 0.0740M a partir de BaCl2 2H2O solido

Respuestas a la pregunta

Contestado por thelsock6919
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para saber cuánto hay que pensar del BaCl2 hay que hacer el cálculo a partir de los datos que nos dan. la molaridad que tenemos que llegar es de 0.074 mol/L y los litros que tenemos que echar de agua es 0.5. multiplicamos 0.074 mol/L*0.5= 0.037 mol de Cl

hallamos los gramos de cloro a través de la masa molar de Cl

0.037 mol* 35g/mol =1.3 gramos de Cl hay que pensar en una balanza

sin embargo tenemos BaCl2*2H2O y no Cl puro. La masa molar del BaCl2*2H2O es 244 gramos por mol y de esos 244 gramos, 70 son de Cl2 así que

1.3 gramos Cl * (1mol Cl/ 35 g Cl )* (1 mol Cl2/2 mol Cl) * (70 gramos Cl2/1 mol Cl2) * (244 g BaCl22H2O/70 gramos Cl2) = 4.5 gramos de BaCl2*H20 tiene que pesar en una balanza en un vaso de precipitado

luego de pesar esa cantidad tienes que echarlo en un matraz de erlenmeyer y vertir 0.5 litros de agua que será el disolvente. Agitas el matraz con cuidado y tendrás la solución que te pide

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