Describe las características principales de las teorías atómicas
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Atomismo filosófico.
El atomismo es la teoría según la cual la realidad material está compuesta de partículas indivisibles y de vacío.
Dalton.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Avogadro.
La ley de Avogadro dice que: Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas
Movimiento browniano.
El movimiento browniano es el movimiento aleatorio que se observa en las partículas que se hallan en un medio fluido, como resultado de choques contra las moléculas de dicho fluido.
Descubrimiento de las partículas subatómicas.
Una partícula subatómica es aquella que es más pequeña que el átomo.
Descubrimiento del núcleo.
El núcleo de los átomos fue descubierto en 1911 por Rutherford a partir del análisis de partículas a emitidas por los átomos.
Descubrimiento de los isótopos.
Algunos isótopos de los elementos níquel (Ni), cobre (Cu) y zinc (Zn).
Descubrimiento del neutrón.
Su masa es 1838,5 veces mayor que la del electrón y 1,00137 veces mayor que la del protón.
Explicación:
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Las primeras referencias al concepto de átomo datan del siglo V a.C, y son atribuidas al filósofo griego Demócrito. Este ya suponía que las diferentes sustancias y materiales estaban formados por un conjunto de partículas indivisibles, propias de la sustancia en cuestión.
Las ideas de Demócrito no calaron del todo, y no fue sino hasta 2200 años después retomaron un lugar en el mundo de la ciencia.
Para 1805, John Dalton plantea la idea de que la materia no era continua, sino que estaba formada por fragmentos de esta, que en algún punto no se podrían dividir. Dalton suponía a los átomos como esferas indestructibles.
Entre sus planteamientos:
- Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre si.
- Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes propiedades.
- Los compuestos se forman por unión de átomos.
- Si un compuesto se descompone, sus átomos se reagrupan formando otro compuesto.
Más adelante, en 1897, Joseph Thompson, construye el primer modelo atómico basado en experimentos científicos (hasta ahora sólo eran conjeturas), donde descubre el electrón, como primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas.
Para Thompson, el átomo era una esfera másica de carga positiva dispersa, con los electrones, cargas negativas, incrustadas en ella con un orden arbitrario.
Algunos años después, 1911, Ernest Rutherford, avanzó en la experimentación y desarrolló el conocido "modelo planetario atómico". En este modelo, el átomo está formado por un núcleo positivo, donde se concentra la masa, electrones orbitando alrededor de él, y espacios vacíos entre estos.
Otro avance importante fue la definición de otras partículas subatómicas; Los protones, partículas de carga positiva que se encuentran en el núcleo y equilibran la carga negativa de los electrones, y neutrones, partículas sin carga, encargadas de disminuir la repulsión entre los protones dentro del núcleo, además de aportar masa.
Un poco más adelante, 1913, Niels Bohr introduce el concepto de estructura electrónica y niveles de energía. En este modelo, los electrones no giran en una órbita fija, sino que existen varias órbitas concéntricas, y los electrones se cambian de una a otra en medida que ganan o ceden energía.
Para Bohr, los electrones tienden a ocupar órbitas con la menor energía posible, que son las mas cercanas al núcleo. Si gana energía pasa a una órbita superior, y si pasa de una superior a una inferior, cede esta energía en forma de luz.
Luego, en 1916, Arnold Sommerfeld modificaría este modelo, al incorporar la idea de que las órbitas de Bohr no sólo son circulares, sino también elípticas.
En 1925 es que se establece como tal el concepto de orbital, y en 1926, Werner Heisenberg formula el principio de incertidumbre, con el que fundamenta la imposibilidad de determinar la posición y velocidad exacta de un electrón. Con esto, se pasa del modelo clásico, de orbitales definidos, a los modelos actuales, con nubes alrededor del núcleo.
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