describa las características mas Importante de cada modelo atomico
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Las características de modelo de Bohr son importantes porque determinan el camino hacia el desarrollo de un modelo atómico más completo. Las principales son:
Se apoya en otros modelos y teorías de la época
El modelo de Bohr fue el primero en incorporar la teoría cuántica se apoyo en el modelo atómico de Rutherford y en ideas tomadas del efecto fotoeléctrico de Albert Einstein. De hecho Einstein y Bohr eran amigos.
Evidencia experimental
Según este modelo, los átomos absorben o emiten radiación solo cuando los electrones saltan entre las órbitas permitidas. Los físicos alemanes James Franck y Gustav Hertz obtuvieron evidencia experimental de estos estados en 1914.
Los electrones existen en niveles de energía
Los electrones rodean al núcleo y existen en determinados niveles de energía, que son discretos y que se describen en números cuánticos.
El valor de la energía de estos niveles existe en función de un número n, denominado número cuántico principal, que puede calcularse con ecuaciones que más adelante se detallarán.
Sin energía no hay movimiento del electrón
En la ilustración superior se muestra un electrón que hace saltos cuánticos.
Según este modelo, sin energía no hay movimiento del electrón de un nivel a otro, así como sin energía no es posible levantar un objeto que haya caído o separar dos imanes.
Bohr sugirió el quantum como la energía requerida por un electrón para el paso de un nivel a otro. También estableció que el nivel de energía más bajo que ocupa un electrón se denomina “estado fundamental”. El “estado excitado” es un estado más inestable, resultado del paso de un electrón a un orbital de mayor energía.
Número de electrones en cada capa
Los electrones que caben en cada capa se calculan con 2n2
Los elementos químicos que forman parte de la tabla periódica y que se encuentran en la misma columna tienen los mismos electrones en la última capa. El número de electrones en las primeras cuatro capas sería 2, 8, 18 y 32.
Los electrones giran en órbitas circulares sin irradiar energía
Según el Primer postulado de Bohr, los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
Órbitas permitidas
Según el Segundo postulado de Bohr, Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular L del electrón es un múltiplo entero de la constante de Planck. Matemáticamente se expresa así:
Explicación:
Respuesta:
Los electrones rodean al núcleo no como una nube desorganizada, sino en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. ... Los electrones giran en esas órbitas estacionarias sin emitir energía
Explicación:
hola como van como esta cuarentena