Describa el proceso de
ionización del ácido acético hasta llegar al equilibrio en fase acuosa.
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Respuesta:
Ácido acético -> Ka = 1.8*10⁻⁵
Ácido acético
CH₃- COOH ⇔ H⁺ + CH₃ - COO⁻
Como éste ácido se ioniza solo parcialmente podemos decir que es un ácido muy débil, de tal forma que:
Ka = (H+) *( CH₃-COO⁻ ) / ( CH₃⁻COOH )
Al sustituir podemos obtener que el valor de la Ka tenemos que:
Ka = 1.8*10⁻⁵
Explicación:
juanlopera7:
gracias ¡¡¡
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