Question

-Describa como prepararía 250 mLde una solución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el acido
concentrado esta a 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18 g/ml.R
Se necesitan 2.09 ml de HCl concentrado.

Answer 1

Respuesta:

rv46b 3/5 m.g densidad

Answer 2

Explicación:

Primero obtenemos los moles que necesitaremos para preparar la solucion

$250mL*0.1mol/1000mL=0.025molHCl$

Despues convertimos esos moles a gramos

$0.025mol*36.46g/mol=0.9115gHCl$

Ahora calculamos los gramos por ml que tiene el concentrado

$37g/100g*1.18g/mL=0.4366g/(mL_dis )$

Con este dato ahora dividimos los gramos del acido que necesitamos entre la concentracion de la disolucion

$0.9115gHCl/0.4366g/(mL_dis ) =2.0877mL$

Se cancelan gramos con gramos y quedan los ml