Describa brevemente los pasos necesarios para la conversión entre las siguientes formas de concentración: a. Normalidad a porcentaje en masa b. Porcentaje en volumen a porcentaje en masa c. Molaridad a molalidad.
Respuestas a la pregunta
- a. Normalidad a porcentaje en masa
Sabemos que la normalidad se calcula como:
número de equivalentes entre litros de disolución.
Entonces, podemos decir que los números equivalentes son la cantidad de moleculas de H+ OH o catión si se trata de una sal, así que "n" es un dato conocido.
N = n/L
Si conocemos la densidad del compuesto podemos calcular entonces la masa total del compuesto y con "n" podemos saber con cuantos moles estamos trabajando de modo que podemos conocer tambien cual es la masa del soluto y sustituimos en:
%m = m soluto / m solución.
- b. Porcentaje en volumen a porcentaje en masa
Para transformar de porcentaje en volumen a porcentaje en masa vamos a usar la densida de el soluto y la densidad de la solución de modo que podamos transformar el volumen del soluto a masa del soluto y el volumen de la solución a la masa de la solución.
y finalmente:
%m = m soluto/msolución.
- c. Molaridad a molalidad.
Sabemos que la Molaridad, se calcula como :
M= Moles de soluto / L solución
m = moles de soluto / Kg de solvente.
De modo que con la densidad de la solución podemos calcular cual es la amsa de la solución, y a la masa de solución le restamos la masa del soluto, y éste dato lo sustituimos en los moles de soluto.