Question

Desarrolle las siguientes converciones:
0.49 gramos de fe2(so4)3 (Sulfato de hierro) a moles
1.59 mg de NaNo3 (Nitrato de sodio) a moles

Answer 1

Respuesta:

0.49 gramos de Fe2(SO4)3 = 1.2311 x10^-3

1.59mg NaNo3 = 1.87 x10^-5

Explicación:

n = masa / masa molar

Para la masa molar del sulfato de hierro sumas la masa atómica de cada uno de los elementos que componen al compuesto. Los elementos son Fe, S, O (Hierro, Azufre y oxígeno respectivamente) todos estos juntos forman al compuesto sulfato de hierro.

• Tienes que tener en cuenta la estequiometría, el 3 que esta afuera del paréntesis multiplica solamente a lo que esta dentro del paréntesis, osea "S" y al "O", el "S" tiene Subindice 1 aunque no se vea, por lo tanto es 3x1 = 3 y el oxígeno es 4x3 = 12, entonces son 2 Hierros, 3 Azufres y 12 oxígenos.

masa molar del Sulfato de hierro = (55*2) + (32*3) + (16*12)

masa molar del sulfato de hierro = 398 $\frac{g}{mol}$

• n = masa / masa molar  --->    n =$\frac{0.49}{398}$ = 1.23 x10^-3

Para el caso del Nitrato de sodio es lo mismo, nada más es multiplicar la masa atómica el Na, N y el O3, Eso se encuentra en la tabla periódica es el número que se encuentra arriba.

Y 1 mg es la milésima parte de 1 gramo, por lo tanto solamente convertimos 1.59mg a gramos dividiendo entre 1000 y eso nos da 0.00159gramos

• n = masa / masa molar  --->    n = $\frac{0.00159}{85}$  = 1.8705 x10-5