dentro de un recipiente que contiene 10g de agua se introduce una moneda de plata de 10g a 100ºc cuando el sistema alcanza el equilibrio termico su temperatura es de 55ºc la grafica de barras que muestra la relacion entre el calor cedido por la moneda qc y el calor recibido por el agua qr es
Respuestas a la pregunta
La gráfica entre el calor absorbido por el agua y el cedido por la moneda de plata se ve en la imagen adjunta.
Explicación:
Para resolver este ejercicio debemos asumir que todo el calor cedido por la moneda de plata es igual a la absorbida por el agua, entonces:
Q(agua) + Q(plata) = 0
Entonces, definimos cada variable y tenemos:
Q(agua) = m·cp·ΔT
Q(agua) = 10 g · 1 cal/gºC · ( 55ºC- Ti)
Q (agua) = 10 ·(55-Ti)
Ahora, definimos la plata
Q(plata) = m·cp·ΔT
Q(plata) = 10 g· 0.056 cal/gºC · (55º- 100ºC)
Q(plata) = 0.56(55-100)
Q(plata) = -25.2 cal
Ahora, calculamos la temperatura inicial del agua tenemos:
25.2 cal = 10 ·(55-Ti)
Ti = 52.48 ºC
Ahora, igualamos las temperaturas finales, tenemos:
Q(agua)/10 + 52.48 = Q(plata)/0.56 + 100
Gráficamos y obtenemos el comportamiento.
