Química, pregunta formulada por angeldelatorreprado, hace 1 año

Del tratamiento de la fundición de unos minerales se ha recolectado el 70 g dióxido de azufre y 54 g trióxido de azufre en un recipiente de 5 L a 27°C. Determine
-Presión total
-Presión parcial del dióxido de azufre (Se usa el número de moles del dióxido de azufre)
-Indique cuántos moles de trióxido de azufre se encuentran en la mezcla

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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DATOS :

  70 g dióxido de azufre  SO₂

   54 g trióxido de azufre   SO₃

   V= 5 lts

   T= 27ºC + 273 = 300ºK

  Determine :

  Pt=?

  PpSO₂=?

   moles SO3 =?

   SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a calcular con el peso molecular los moles de cada uno de los componentes de la mezcla, que son SO₂ y SO₃, se suman para obtener los moles totales de la mezcla dada y se aplica la formula P*V = n*R *T, despejando P, que es la presión total y luego se calcula la fracción molar de cada uno y la presión parcial, de la siguiente manera :

      PmSO₂ = 32g* 1 + 16g *2 = 64 g/mol

     Pm SO₃ = 32g *1 + 16g*3 = 80 g/mol

    70 gSO₂*  1 mol SO₂/64gSO₂ = 1.093 mol SO₂

   54 gSO₃ * 1 mol SO₃/80 g SO₃= 0.675 mol SO₃   moles de SO₃

   nt= 1.093 mol SO₂+ 0.675 mol SO₃ = 1.768 mol mezcla

    Pt = nt* R* T/V= 1.768 mol* 0.082 lTs*atm/ºK*mol *300ºK /5Lts

   Pt= 60.14 atm.   Presión total

    XSO₂ = nSO₂/nt= 1.093 mol/ 1.768 mol = 0.618

   XSO₃ = nSO₃/nt= 0.675 mol/1.768 mol= 0.381

  Pp SO₂= XSO₂*Pt= 0.618*60.14 atm= 37.16 atm.  Presión parcial del SO₂

 

 

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