Del ácido clorhídrico y el óxido del Mag necio (IV) de forma irreversible y exotérmica. Cuantos gramos de dicloruro de magnecio serán producidos de 22 mol de ácido clorhídrico?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En las reacciones de oxidación reducción se define equivalente químico como la masa de una sustancia expresada en gramos capaz de aceptar o ceder un mol de electrones.
Para calcular experimentalmente el “equivalente gramo del Mg” llevaremos a cabo la reacción completa de una masa conocida de magnesio con ácido clorhídrico (HCl). Al finalizar la reacción, donde el HCl se empleará en exceso, la cantidad de H2 producido será proporcional a la cantidad de Mg utilizado. La masa de hidrógeno producida se calculará a partir su volumen, el cual recogeremos en un tubo de vidrio graduado como se indicará a continuación, y utilizando para el cálculo la ecuación de los gases ideales. Conocida la masa total de Mg empleada en la reacción, se deducirá fácilmente la masa en gramos de Mg que se necesita para liberar 1 átomo-gramo de hidrógeno; este valor se conoce como “equivalente gramo del Mg”.
Explicación:
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