Definir y establecer la diferencia entre solvatacion e hidratación
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Respuesta:
Solvatacion: es cuando los iones del soluto se disuelven. La solvatacion de ion está vinculada a su tamaño, ya que de él depende la cantidad de moléculas de disolvente que lo rodean.
Hidratacion: este término suele usarse para referirse a las reacciones de Hidratacion. Este tipo de reacción consiste en la adición de una o más moléculas de agua a un determinado compuesto. si la Hidratacion se produce en un mineral se le denomina Hidratacion mineral.
DIFERENCIA ENTRE ELLOS:
son diferentes ya que en la Hidratacion sólo se agrega agua, en cambio en la solvatacion las moléculas de agua rodean otras moléculas. especialmente las del soluto en una determinada solución.
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Se pueden establecer algunas diferencias entre la solvatación e hidratación, siendo de mayor complejidad el proceso de solvatación. En la hidratación se presentan procesos de menor complejidad, sin embargo, el soluto puede llegar a cambiar las propiedades químicas una vez que es hidratado.
Solvatación
La solvatación es el fenómeno en el cual las moléculas de una solución pueden interactuar mutuamente entre sí, sin que se produzca una transformación en las moléculas del soluto. El soluto puede ser un ión, o determinada molécula. Mientras que el solvente puede ser un líquido o incluso un gas.
Para que se produzca la solvatación las moléculas del soluto y del solvente deben presentar un proceso de expansión para que puedan interactuar. Las moléculas del solvente rodean a cada molécula de soluto, formando esferas de solvatación, que pueden ser primarias, secundarias, hasta que dejan de ser claro su ordenamiento.
En la solvatación se puede presentar interacción entre las moléculas del soluto, entre las moléculas del solvente y entre el soluto y el solvente y el proceso puede ser endotérmico y exotérmico. También se pueden presentar diferentes tipos de interacciones como las ión-dipolo, o interacciones dipolo-dipolo, o de tipo coordinativo (dativo).
Todos estos factores, que se presentan en la solvatación, implican la presencia de mayor interaccion física y química entre todas las moléculas de una solución, pero no generan cambios en sus propiedades.
Hidratación
La hidratación, es el proceso mediante el cual el solvente, que es agua (H2O), interacciona con iones (aniones o cationes), o moléculas polares, en general, mediante el establecimiento de puentes de hidrógeno.
En el agua la molécula presenta diferencia de cargas parciales (δ). Tiene una tendencia a tener una carga parcial negativa cerca del oxígeno (δ-), debido a la mayor electronegatividad del oxígeno. Y exhibe dos sectores con tendencia a tener cargas positivas parciales (δ+), donde se encuentran los hidrógenos.
Entonces esto permite que el agua pueda interaccionar con cargas positivas o negativas del soluto, produciendo la hidratación de un soluto, al establecer puentes de hidrógeno, enlaces débiles, entre los sectores de la molécula de agua, con densidad de carga diferente ya señalados.
El agua en la hidratación, puede interaccionar con solutos que pueden ser iones o moléculas polares, con interacciones más simples. Pero, puede producir una molécula con propiedades químicas distintas. Por ejemplo, el sulfato cúprico pentahidratado, es diferente al mismo compuesto deshidratado
Para concluir, la solvatación involucra mayor interacción entre todos los componentes de la solución, pero no hay cambio en la identidad o integridad química de los componentes de la solución. Mientras que en la hidratación, aunque sea un proceso menos complejo, puede generar cambios en las propiedades químicas del soluto al hidratarlo.
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