Definir los siguientes conceptos: Átomo cubico
Símbolos de Lewis
Fórmulas de Lewis
Electrovalencia de Kossel
Unión covalente
Polaridad de la molécula
Geometría molecular y geometría electrónica
TRePEV
Enlace iónico
Respuestas a la pregunta
1.Átomo cúbico: Fue un modelo atómico temprano en el que los electrones se colocaban en las ocho esquinas de un cubo en un átomo o molécula no polar.
2.Símbolos Lewis: Son una representación de los átomos de acuerdo con la teoría de Lewis, consisten en símbolos químicos que representan el núcleo y los electrones internos, junto con puntos alrededor del símbolo que representan los electrones de valencia.
3.Fórmulas Lewis: Contar los electrones de valencia de todos los átomos involucrados. Este número es el total de electrones a representar.
Dibujar el átomo central o los átomos centrales con sus electrones de valencia alrededor (representados por x o puntos).
Dibujar el resto de los átomos alrededor del átomo central, haciendo coincidir un electrón de valencia de este último (del átomo central) con un electrón de valencia del átomo secundario.
Contar el número de electrones alrededor de cada átomo. Los átomos H, Li y Be deben estar rodeados por dos electrones (correspondientes a los electrones del enlace) y los demás elementos deben estar rodeados por ocho electrones. Si se cumple el primer caso, entonces se dice que se cumple con la regla del dueto, y si se cumple el segundo caso, se dice que se cumple con la regla del octeto.* Si no se cumplen estas reglas, lea el 5to paso.
Si no se cumplen las reglas anteriores (paso 4) entonces tiene que hacerlas calzar. Si le sobran electrones, rompa algunos enlaces y si le faltan forme nuevos enlaces hasta que se cumplan las reglas.
4.Electrovalencia de Kossel: Números de electrones que gana o pierde un átomo al unirse a otro por enlace iónico.
5. Unión covalente: Enlace que químico que surge cuando los átomos comparten electrones de a pares.
6. Polaridad de molécula: Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula, según el número y tipo de enlaces que posea.
7. Geometría molecular: La disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.
8. Geometría electrónica: Se refiere al nombre de la geometría de los pares / grupos / dominios de electrones en el átomo central, los electrones a los que están conectados o los electrones no relacionados.
9. TRePEV: Es un modelo teórico que se utiliza para representar la geometría molecular.
10. Enlace Icónico: El enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre si.