Question

definicion de cada uno de los compuestos inorgánicos binarios

Answer 1

Respuesta:

NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA.

La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elelmentos químicos como para los compuestos que resultan de las combinaciones químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera que para el químico, el nombre de una sustancia, no solo la identifica sino que revela su fórmula y composición. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) se reúne periódicamente con el fin de fijar las normas que se deben seguir para unificar el lenguaje y las técnicas de publicación.

1.- Compuestos binarios.

Son aquellos compuestos que están formados por dos elementos. En este grupo se distinguen los óxidos, los hidruros, los hidrácidos y la sales binarias.

a.- Oxidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por un elemento y oxígeno. Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido. Cuando el elemento presenta mas de un estado de oxidación, esta se indica con número romano entre parentesis.

Se nombran: Oxido de elemento (estado de oxidación)

Las fórmulas se escriben anotando primero el símbolo del elemento seguido por el oxígeno, su fórmula general es ExOy.

Elemento

Estado de Oxidación

Fórmula

Nombre

K

Na

Cu

Cu

+ 1

+ 1

+ 1

+ 2

K20

Na2O

Cu2O

CuO

Oxido de potasio

Oxido de Sodio

Oxido de Cobre (I)

Oxido de cobre (II)

Cl

Cl

N

+ 1

+ 7

+ 5

Cl2O

Cl2O7

N2O5

Oxido de Cloro (I)

Oxido de Cloro (VII)

Oxido de Nitrógeno (V)

Cuando el elemento posee mas de un estado de oxidación se puede usar la terminación oso y la terminación ico para el mayor.

Cu2O óxido cuproso, óxido de cobre (I)

CuO óxido cúprico, óxido de cobre (II).

Si el elemento forma óxidos con cuatro estados de oxidación, el de menor estado de oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el con segundo estado de oxidación con el sufijo oso, el siguiente con sufijo ico y el con el mayor EO con el prefijo per y el sufijo ico.

Ejemplo:

Cl2O }

oso

Oxido hipocloroso

Cl2O3 Oxido cloroso

Cl2O5 }

ico

Oxido clórico

Cl2O7 Oxido perclórico

b.- Hidruros. Son compuestos binarios formados por un metal "M" y el hidrógeno. Se anota primero el metal y después el hidrógeno. Su fórmula general es MHx, donde x = EO.

Se nombran: hidruro de metal

Ejemplos:

NaH Hidruro de sodio KH ....................................

CaH2 Hidruro de Calcio MgH2 ....................................

AlH3 Hidruro de Aluminio BH3 ....................................

C.- Hidrácidos. Resultan de la unión de un no metal del grupo VI-A y VII-A con el hidrógeno. El no metal utiliza simpre EO menor. Su fórmula general es HX o H2X.

Se nombran: ácido elementohídrico

Ejemplos:

HF Acido fluorhídrico HI ...............................

HCl Acido clorhídrico H2Se ...............................

HBr Acido bromhídrico H2Te ..............................

H2S Acido sulfhídrico

d.- Sales binarias. Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Se anota el metal seguido por el no metal (MXn).

Se nombran: no metal uro de metal

NaCl Cloruro de sodio

K2S Sulfuro de potasio

BiI3 Yoduro de bismuto (III)

CuBr2 Bromuro de cobre (II), bromuro cúprico.

2.- Compuestos ternarios.

Son compuestos formados por tres elementos, uno catiónico, otro no metálico y oxígeno.

a.- Hidróxidos. También se denominan bases o álcalis. Son compuestos que resultan al reaccionar un óxido metálico con agua y están formados por un metal y uno o mas grupos OH. Su fórmula general es M(OH)n.

Se nombran: hidróxido de elemento (EO).

Ejemplos:

NaOH Hidróxido de sodio

Ba(OH)2 Hidróxido de bario

Fe(OH)2 Hidróxido de fierro (II), hidróxido ferroso

Fe(OH)3 Hidróxido de fierro (III), hidróxido férrico

b.- Acidos ternarios u oxiácidos. Están formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Se obtienen al reaccionar un óxido ácido con agua, Su fórmula general es HnXOm.

N2O3 + H20

H2N2O4 = HNO2

Oxido nitroso Acido nitroso

CO2 + H20

H2CO3

Oxido carbínico Acido carbínico

Si el no metal tiene varios EO existen varios ácidos, uno para cada EO. En este caso, para nombrar el ácido se usan los sufijos oso, ico y los prefijos hipo y per, según proceda. Cuando el no metal tiene solo un EO se usa la terminación ico.

Los ácidos se nombran: ácido no metal {

oso

ico

En algunos casos (P, As, Sb, B), el óxido puede reaccionar con 1, 2 ó 3 moléculas de agua, obteniéndose en cada caso ácidos diferentes. Se nombran anteponiendo los prefijos: meta

( 1 H2O), piro (2H2O) y horto (3 H2O).

P2O3 + H2O H2P2O4 ===> HPO2 Ac. metafosforoso

P2O3 + 2H2O H4P2O5 Ac. pirofosforoso

P2O3 + 3H2O H6P2O6 ===> H3PO3 Ac. hortofosforoso