Question

deduzca la fórmula molecular de un hidrocarburo
que al analizarlo resultó con la siguiente composición porcentual: C = 52%, H = 13% O= 35 % y además con una
masa molecular de 46gr. ayuda por favor

Answer 1

Para el hidrocarburo con la composición dada de C = 52%, H = 13% O= 35 % la formula molecular obtenida es de C2H6O

1. Se toma una base de 100 gramos del hidrocarburo por lo que:

masa C= 100 g*0,52= 52 g

masa O=100 g *0,35=  35 g

masa H=100 g*0,13= 13 g

2. Se buscan los moles de cada uno

moles C=masa C/PM C

moles C=52g/12g/mol= 4,333 gmol

moles H=masa H/ PM H

moles H=13 g/1 g/gmol=13 gmol

moles O=masa O/PM O

moles O=35 g/16 g/gmol=2,1875 g mol

3. Se divide cada uno entre el menor de ellos

C=4,333/2,1875=1,9809 aproxima a 2

H=13/2,1875=5,9426 aproxima a 6

O=2,1875/2,1875= 1

La fórmula empírica es C2H6O

Se tantea multiplicando por un entero sencillo como 1  (menor obtenido)

Se comprueba con la masa  molecular dada

PM C2H6O  = 2*12+1*6+16=46 g/gmol

La fórmula molecular es igual a la fórmula empírica

Fórmula molecular : C2H6O