Deduce la formula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo , contienen 1,08 moles de O , 2,18 moles de H y 6,5 1023 atomos de C.
R:C6H12O6
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Respuesta:
Explicación:
Deduce la formula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo , contienen 1,08 moles de O , 2,18 moles de H y 6,5 x 10²³
1. calcular moles de carbono
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos C
x ----- 6.5 x 10²³ átomos C
x = 1.08 mol C
2. Calcular dividir entre el menor de los resultados
C: 1.08 mol / 1.08 mol = 1
H: 2.18 mol / 1.08 mol = 2
O: 1.08mol / 1.08 mol = 1
3. FE: (C₁H₂O₁) = CH₂O
4. calcular la Mm de la FE
C: 1 X 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 30 g/mol
5. Mm del compuesto = 180 g/mol (C₆H₁₂O₆)
6. Calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 180 g/mol / 30 g/mol
n = 6
7. F.M: (C₁H₂O₁)₆ = C₆H₁₂O₆
La fórmula molecular del compuesto es C₆H₁₂O₆.
Composición de la muestra
moles del compuesto = 0,18
- 1,08 moles de Oxigeno
- 2,18 moles de Hidrógeno
- 6,5 × 10²³ átomos de C × 1 mol / 6,022 × 10²³ átomos = 1,08 mol de Carbono
Peso molecular del compuesto
gramos de Oxigeno = 1,08 mol × 16 g/mol = 17,28 g
gramos de Hidrógeno = 2,18 mol × 1 g/mol = 2,18 g
gramos de Carbono = 1,08 mol × 12 g/mol = 12,96 g
Peso molecular = (17,28 + 2,18 + 12,96 ) / 0,18 mol = 180,1 g /mol
Determinación de fórmula empírica
Oxigeno 1,08 / 1,08 = 1
Hidrógeno 2,18 / 1,08 = 2
Carbono 1,08 / 1,08 = 1
Fórmula empírica: CH₂O
Determinación de fórmula molecular
Peso de la fórmula empírica = 30 g
Peso molecular = 180,1 g /mol
Cálculo de factor n = 180,1 / 30 = 6
Fórmula molecular : C₆H₁₂O₆
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