Question

De los siguientes compuestos identifique cuales son: iónicos, covalentes y realiceles el proceso completo incluyendo estructura Lewis
1. Óxido de magnesio (Mgo)
2. loduro de potasio (KI)
3. Cloruro de magnesio (MgCl 2)
4. Diflúor F 2
5. Oxido de di hidrogeno H20
6. Ácido clorhídrico HCI​

Answer 1

Respuesta:

El enlace químico

2.1 La formación de pares iónicos

2.2 La formación de sólidos iónicos: entalpía de red

2.3 Influencia de la entalpía de red en algunas propiedades físicas de los compuestos iónicos

2.4 El enlace covalente: el enlace del par de electrones

2.5 Parámetros de los enlaces covalentes

2.6 El carácter iónico de los enlaces covalentes y el carácter covalente de los enlaces iónicos _________________________________________________________________________________________

Las fuerzas de atracción que mantienen juntos a los átomos en los compuestos, se llaman enlaces

químicos. Cuando dos átomos se enlazan, los electrones se redistribuyen para que aumente su atracción

por ambos núcleos, haciendo disminuir la energía total del conjunto por debajo de la de los dos átomos

por separado. Los dos modelos extremos de redistribución de los electrones son el iónico y el covalente.

La mayor parte de enlaces no se ajustan perfectamente a cada modelo por separado y se describen mejor

considerando una mezcla de carácter iónico y de carácter covalente.

2.1 La formación de pares iónicos

El enlace iónico es la atracción debida a las cargas opuestas de cationes y aniones. Los compuestos

iónicos son los formados por enlaces iónicos. Ningún enlace es puramente iónico.

La formación de un par de iones es más sencilla cuando átomos de bajas energías de ionización

reaccionan con átomos de altas afinidades electrónicas. La energía necesaria para ionizar los átomos es

compensada por la energía liberada por las atracciones electrostáticas entre catión y anión (figura 2.1).

E = 1

4πε0

NAz+ez–e

d

z+, z–= Cargas iónicas (catión, anión)

e = unidad elemental de carga = 1,602 10–19 C

d = distancia entre catión y anión

ε0 = 8,854 10–12 C2 m–1

① Formación de iones gaseosos a partir de los átomos gaseosos

➁ Formación de los pares iónicos a partir de los iones

∆HI = entalpía de ionización

∆HEA = entalpía de electroafinidad

➁

①

–374 kJ/mol

Figura 2.1. Balance energético para la formación de un mol de

pares iónicos de K+Cl–(g). La suma de las entalpías por el camino

largo (blanco) es igual a la suma de las entalpías por el camino

directo (negro). La energía ➁ ha sido estimada mediante la ecuación

derivada de la ley de Coulomb:

∆HI(K)+ ∆HEA(Cl) =

418 + (–349) = 69 kJ/mol

–443 kJ/mol

K+Cl–(g)

K+(g) + Cl –

(g)

K(g) + Cl( g)

Carga iónica. La carga que adquiere un elemento en un compuesto iónico aumenta hasta que el

incremento que se produce en la atracción entre los iones no compense la energía que se precisa para

arrancar o tomar el electrón. Normalmente, los elementos de los grupos principales aumentan su carga

iónica hasta alcanzar una configuración de gas noble (o de pseudogas noble en el caso de algunos

metales de transición). Sobrepasar esta configuración cuesta mucha energía, y ésta no es compensada por

el aumento en la atracción entre los iones. Esta regla no es de aplicación general, sobre todo en el caso de

los metales de transición que pueden perder un número variable de electrones d.

2.2 La formación de sólidos iónicos: entalpía de red

Los iones se agrupan en redes tridimensionales con un elevado número de cationes y de aniones

fuertemente unidos entre sí, y en las que cada catión intenta rodearse del máximo número de aniones y

cada anión del máximo número de cationes. Los tipos de redes iónicas se estudian en el tema 3.

Entalpía de red. La estabilidad de un sólido iónico viene fundamentalmente dada por la fuerte atracción

entre iones de carga opuesta. La entalpía de red (∆HU) mide la estabilidad de una red iónica. Se define

como la entalpía correspondiente al proceso de ruptura de la red en los iones gaseosos, p. ej., KCl(s) →