Question

De las siguientes disilusiones, la que tiene mayor número de moles de soluto es:

10 ml de disolución 20 M

2,0 L disolución 2.0 M

1m³ disolución 0.01 M

500 mL disolución 4.0 M​

Answer 1

Respuesta:

c.  1 m³ disolución 0.01 M

n = 10 moles de soluto

Explicación:

De las siguientes disoluciones, la que tiene mayor número de moles de soluto es:

FÓRMULA:

M = moles soluto (n)

            V(L) solc.

a.  10 ml de disolución 20 M

v = 10 / 1000 = 0.01 L solc.

n = 20 mol/L  x  0.01 L

n = 0.2 moles de soluto

b.  2,0 L disolución 2.0 M

n = 2.0 mol/L  x  2.0 L

n = 4 moles de soluto

c.  1 m³ disolución 0.01 M

V = 1 m³ = 1000 L

n = 20 mol/L  x  0.01 L

n = 10 moles de soluto

d.  500 mL disolución 4.0 M​

v = 500 / 1000 = 0.500 L solc.

n = 4.0 mol/L  x  0.500 L

n = 2 mol de soluto