Question

De las canteras se extrae una muestra de 2640 g de piedra caliza con 60 % de CaCO3, se calienta según la reacción:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Determine el volumen de CO2 obtenido a condiciones normales. Datos: PA:C=12, O=16, Ca=40

Answer 1

Para la reacción de descomposición de una muestra de carbonato de calcio, se calcula que se obtienen 354,8 Litros de CO₂.

Cálculo de gramos y moles de CaCO₃ en la piedra caliza

2640 g caliza ×  ( 60 g CaCO₃ / 100 g caliza) = 1.584 g CaCO₃

1.584 g CaCO₃ × ( 1 mol / 100 g ) = 15,84 moles CaCO₃

Ecuación Química

CaCO₃(s)   →   CaO(s)   +    CO₂(g)

1 mol                1 mol            1 mol

Cálculo de volumen de CO₂ obtenido

De la ecuación química:   1 mol CaCO₃   produce 1 mol CO₂

( 1 mol CO₂ / 1 mol CaCO₃ ) ×  15,84 mol  CaCO₃ =  15,84 mol CO₂

En condiciones normales, un mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 Litros. Se calcula el volumen que ocupan 15,84 moles CO₂

15,84 mol CO₂  ×  22,4 L / mol = 354,8 L de CO₂

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