Question

De las canteras se extrae una muestra de 2640 g de piedra caliza con 60 % de CaCO3, se calienta según la reacción: CaCO3(s) ⟶ CaO(s) CO2(g) Determine el volumen de CO2 obtenido a condiciones normales. Dato: PA:C=12, O=16, Ca=40.

Answer 1

Respuesta:

La diferencia de calor o el cambio de entalpia de una reacción se calcula:  

ΔHreaccio = ∑nΔH( producto) -∑nΔH(reactivos)

ΔH°T = ΔH°CaO+ ΔH°(Co₂) -ΔH°(CaCO₃)  

ΔH°T = -535,09+(-392,41)- (-1206,87) = 178,5 kcal /mol

Entonces:  

1 Tonelada = 1000kg  

100 Ton = 100.000 kg  

100.000kg (1000gr/1kg)(1mol/56gr) = 1.785.714,29 mol

1.785.714,29 mol *178,5  kcal /mol = 318.750.000 kcal

Explicación:

espero que tengas una excelente noche

Answer 2

A partir de una muestra de 2640 g de piedra caliza (60% CaCO₃) se producen 354,8 Litros de CO₂ en Condiciones Normales (CN).

Ecuación Química

CaCO₃ (s)   →   CaO(s)   +   CO₂(g)

1 mol                1 mol           1 mol

100 g                56 g            44 g

                                           (22,4 L) en Condiciones Normales

Reactivo disponible

2640 gramos de piedra caliza (60 % CaCO₃)

masa de CaCO₃ = 2640 g  ×  (60 / 100 ) = 1584 g

Cálculo de volumen de CO₂ obtenido (en CN)

A partir de 100 g CaCO₃ ------ se producen ------ 22,4 L CO₂

A partir de 1584 g CaCO₃ -------------------------------        X

X = 1584 g CaCO₃  ×   (22,4 L CO₂ / 100 g CaCO₃) = 354,8 L CO₂

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