de la siguiente ecuación química determina el reactivo limitante cuando hacen reaccionar 50g de P4 con 85g de O2 con base en tu resultado¿ cuántos moles de p2O3 se pueden obtener ?
P4+ 3O2= 2p2O3
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
0.81
Explicación:
Ese es la respuesta
Se pueden obtener 0,8 mol P₂O₃ por la reacción de 50 gramos de P₄ y 85 gramos de Oxigeno.
Ecuación Química
P₄ + 3 O₂ → 2 P₂O₃
1 mol 3 mol 2 mol
124 g 96 g 220 g
Reactivos disponibles
50 gramos de P₄ × 1 mol / 124 g = 0,4 mol P₄
85 gramos de O₂
De la ecuación química: g P₄ / g O₂ = 124 / 96 = 1,29
De los reactivos disponibles: g P₄ / g O₂ = 50 / 85 = 0,58
El reactivo limitante es el P₄.
¿Cuántos moles de P₂O₃ se pueden obtener?
A partir de 1 mol de P₄ ----- se obtienen ----- 2 mol de P₂O₃
A partir de 0,4 mol de P₄ ----------------------------- X
X = 0,4 mol de P₄ × ( 2 mol P₂O₃ / 1 mol de P₄ ) = 0,8 mol P₂O₃
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