De la siguiente ecuación balanceada 2KCIO3 + 2KCI + 302, determina:
a) ¿Cuántas moles de KCIO, se necesitan para producir 6 moles de O2?
b) ¿Cuántos gramos de KCI son producidos con 2 moles de KCIO,?
c) ¿Cuántos gramos pesa una mol de KCIO, ?
d) ¿Cuántos gramos de KCIO, se necesitan para producir 15 g de O2?
Respuestas a la pregunta
Dada una ecuación que representa la reacción quimica de descomposición del clorato de potasio para producir cloruro de potasio y oxigeno, se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar cantidades de reactivo y productos. Los resultados obtenidos son:
a) Se requieren 4 moles de KClO₃ para producir 6 moles O₂
b) Se producen 149,1 g KCl a partir de 2 moles de KClO₃
c) 1 mol de KClO₃ pesa 122,55 g
d) Se necesitan 38, 3 g KClO₃ para producir 15 g O₂
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
a) De la ecuación química tenemos que se producen 3 moles de oxigeno a partir de 2 moles de KClO₃, entonces:
3 moles O₂ ........ 2 moles KClO₃
6 moles O₂ ........ X
X = (6 moles O₂ × 2 moles KClO₃) / 3 moles O₂
X = 4 moles KClO₃
Se requieren 4 moles de KClO₃ para producir 6 moles O₂
b) Según la ecuación química, se producen 2 moles de KCl con 2 moles de KClO₃, entonces convertimos a gramos los 2 moles de KCl:
Peso molecular de KCl = 74,55 g / mol
gramos KCl = 2 moles × 74,55 g /mol = 149,1 g
Se producen 149,1 g KCl a partir de 2 moles de KClO₃
c) El peso de 1 mol de KClO₃ equivale al peso molecular.
Peso molecular de KClO₃ = 122,55 g /mol
1 mol de KClO₃ pesa 122,55 g
d) De la ecuación química:
2 moles KClO₃ producen 3 moles O₂
masa molar O₂ = 32 g
masa molar KClO₃ = 122,55 g
Entonces:
2(122,55 ) g KClO₃ ............ 3 (32) g O₂
X ............ 15 g O₂
X = (245,1 g KClO₃ × 15 g O₂) / 96 g O₂
X = 38,3 g KClO₃
Se necesitan 38, 3 g KClO₃ para producir 15 g O₂