De la reacción 3C + Fe2O3 → 3CO + 2Fe Determine la cantidad de fierro producido empleando 2400 gramos de carbono
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
4963.05 g de Fe.
Explicación:
Primero, colocamos la ecuación de esta manera.
3C + Fe2O3 → 3CO + 2Fe
Debajo del dato que te dieron que es 2400 g de carbono y debajo de lo que te piden pones lo mismo.
3C + Fe2O3 → 3CO + 2Fe
m=2400g m=4963.05 g
PM=36 PM= 111.68
n=66.66 mol n=44.44 mol
La m es la masa, PM es el peso molar y la n son los moles.
Para obtener el valor de PM se usa la tabla periódica.
Sería así:
12x3 =36
El número 3 la cantidad de moles que tiene en este caso viene siendo la el balanceo.
Para sacar los moles se debe dividir la masa por el peso molar en este caso sería:
n= 2400/ 36 = 66.66 mol de C.
Claro no se debe poner con el entre de esa manera, simplemente se pone en fracción y listo.
Ahora saquemos el peso molar de hierro (Fe) en este caso es así:
55.84x2= 111.68
Ahora para sacar los moles de hierro (Fe) se debe utilizar el método sustitución sería así:
Esto quiere decir que por cada 3 moles de C hay 2 de Fe donde los moles de C dan igual a lo que buscamos.. Nos da como resultado: 44.44 mol
Se resuelve multiplicando los mole que encontraste en este caso son 66.66 x 2 / 3
Ahora para buscar su masa (g) se debe multiplicar los moles por el peso molar..
m=(n) (PM)
m=(n) (PM) m= (44.44)(111.68)
m=(n) (PM) m= (44.44)(111.68)m=4963.05 g
Y listo es todo lo que debe hacer...
Espero te sirva de ayuda...