Question

DE LA QUE ME SALVAN
Se ponen a reaccionar en un vaso de bohemia 100ml de solución de KOH 1,0 mol/L y 70ml de solución de HCl 1,2 mol/L
a)Plantea la ecuación de neutralización
b) ¿La solución resultante será ácida o básica?
c)Calcula el pH de la misma

Answer 1

KOH + HCl —> KCl + H2O

100ml x (1mol KOH/1000ml) = 0,1mol HCl tenemos

70ml HCl x ( 1,2mol HCl/1000ml) = 0,084 mol HCl

Como la estequiometría es 1 mol a 1mol, tenemos exceso de HCl, exactamente 0,016moles de HCl, de manera que aunque se forme una sal, el pH será ácido ya que queda HCl en exceso. Para saber su pH, hay que saber la concentración de HCl que queda sin reaccionar:

0,016molesHCl/0,170L = 0,0941M

pH = -log[H3O+] = 1,02