de acuerdo con los planteamientos de Bohr,un electrón que pasa de un nivel de mayor energía a uno de menor energía
Respuestas a la pregunta
Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)
El físico danés Niels Bohr lo propuso para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables
rodeando el núcleo, y otros pormenores de los que el modelo previo no lograba dar cuenta.
Este modelo se resume en tres postulados:
Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.
Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emite un
fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Las órbitas llamadas por Bohr niveles de energía tenían diferente número de electrones dada
por la formula #e - = 2n 2 así para los siete niveles considerados por Bohr sería:
Para el nivel 1 : #e - = 2(1) 2 = 2 electrones
Para el nivel 2 : #e - = 2(2) 2 = 8 electrones
Para el nivel 3 : #e - = 2(3) 2 = 18 electrones
Para el nivel 4 : #e - = 2(4) 2 = 32 electrones
Para el nivel 5 : #e - = 2(5) 2 = 50 electrones
Para el nivel 6 : #e - = 2(6) 2 = 72 electrones
Para el nivel 7 : #e - = 2(7) 2 = 98 electrones
Explicación:
Respuesta:
gracias está bien bien mucho