De acuerdo con las siguientes estructuras de lewis establece la configuracion electronica mas probable para el atomo de los elementos R, M, T, X, J ¿en que grupo se ubica cada elemento? justifica tu respuesta
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a) :R:
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b) •X
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c). : Y :
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Respuestas a la pregunta
Respuestas: R grupo 6A [ns₂np₄] ; M grupo 5A [ns₂np₃] ; T grupo 4A [ns₂np₂] ; X grupo 3A [ns₂np₁] ; J grupo 4A [ns₂np₂]
Explicación:
Las estructuras de Lewis son una manera de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Esta consiste en colocar las letras que representan el símbolo del elemento, y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen, que se denominan electrones de valencia porque son los encargados de formar los enlaces químicos al compartirse (covalente) o transferirse (iónico) a otro átomo.
Las letras mayúsculas que se usan en este ejercicio son simplemente un ejemplo algebraico y no corresponden a símbolos de elementos químicos reales.
Sabemos que los gases nobles (menos el Helio) tienen 8 electrones en su última capa y esto explica su estabilidad y que no forman enlaces con otros elementos.
Por esto, Lewis estableció la regla del octeto, que dice que un átomo es más estable cuando la configuración electrónica de su capa exterior tiene 8 electrones y se comporta como un gas noble.
El número de electrones de valencia normalmente se corresponde con el número del grupo donde se ubica cada elemento de la tabla periódica. (Excepto el Helio)
R tiene 6 electrones de valencia, grupo 6A [ns₂np₄]
M tiene 5 electrones de valencia, grupo 5A [ns₂np₃]
T tiene 4 electrones de valencia, grupo 4A
X tiene 3 electrones de valencia, grupo 3A [ns₂np₁]
J tiene 4 electrones de valencia, grupo 4A [ns₂np₂]
Respuestas: R grupo 6A [ns₂np₄] ; M grupo 5A [ns₂np₃] ; T grupo 4A [ns₂np₂] ; X grupo 3A [ns₂np₁] ; J grupo 4A [ns₂np₂]
[Ver tabla periódica con estructuras de Lewis adjunta]
Michael Spymore
