Question

De acuerdo con la siguiente reacción:
Zn (s) + H2SO4 (ac) → ZnSO4 (ac) + H2 (g)
a) ¿Qué sucede si se hacen reaccionar 7.00 g de Zn con 40.0 g de
H2SO4? ¿Ambas sustancias
b) reaccionan totalmente? De no ser así, ¿cuál de las dos sustancias
reacciona totalmente?
c) ¿Cuántos gramos de la otra permanecen sin reaccionar?

Answer 1

El que Zinc es la sustancia que reacciona totalmente, de modo que la cantidad que reacciona es de 0.107 mol de cada sustancia.

Explicación paso a paso:

                      Zn (s) + H2SO4 (ac) → ZnSO4 (ac) + H2 (g)

a) ¿Qué sucede si se hacen reaccionar 7.00 g de Zn con 40.0 g de  H2SO4?

Mol Zn = 7 g/ 65.38 g/mol = 0.107 mol.

Mol H2SO4 = 40/98.079 = 0.407 mol.

Por cada 1 mol de Zn reacciona un mol de H2SO4.

De modo que solo reacciona 0.107 mol de H2SO4 y la totalidad de Zn.

b) ¿Ambas sustancias reaccionan totalmente? De no ser así, ¿cuál de las dos sustancias  reacciona totalmente?

No reaccionan totalmente ambas sustancias y el Zinc es el que reacciona completamente.

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