Question

De acuerdo con la siguiente ecuación ¿Cuántos gramos de H3PO4 reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2? b) ¿Cuántas mol de agua se producen si se obtienen 500 g de Ca3(PO4)2? c) ¿Cuántos gramos de H3PO4 son necesarios para producir 275 g de agua?

Answer 1

a) La masa en gramos de H3PO4  es :  372.4 g H3PO4        

b) La cantidad de moles de agua que se producen es: 9.67 moles H2O .

c) La masa en gramos de H3PO4 necesarios es: 499.07 g H3PO4.

  La cantidad de masa y moles de los compuestos se calculan mediante el planteamiento de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :

a)  g H3PO4 =?

   5.70 moles Ca(OH)2

b) moles H2O =?

     500 g Ca3(PO4)2

c)  gramos H3PO4 =?

     275 g H2O

 

La ecuación química balanceada es:

 2H3PO4   +  3Ca(OH)2     →      Ca3(PO4)2   +  6 H2O

  2 moles       3 moles                      1 mol              6 moles

     196 g              222 g                    310 g             108 g

 a) 5.70 moles Ca(OH)2*196 g H3PO4/3 moles Ca(OH)2 = 372.4 g H3PO4

  b) 500 g Ca2(PO4)3 * 6 moles H2O/310 g Ca2(PO4)3 = 9.67 moles H2O .

  c) 275 gH2O *  196 g H3PO4 / 108 g H2O =499.07 g H3PO4