De acuerdo con la reacción:
MnO2(s) + 4 HCl(ac) ------> MnCl2(s) + 2 H2O(l) + Cl2(g)
Se hace reaccionar 180 gramos de MnO2 de 75% en peso con 150 gramos de HCl.
Determinar la masa de MnCl2 obtenida.
Datos:
P.A (umas) Mn=55; O=16; H=1; Cl=35,5
Respuestas a la pregunta
Para la reacción entre óxido de manganeso y ácido clorhídrico, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que la masa de cloruro de manganeso (MnCl₂) obtenida es 129,45 g.
Ecuación Química
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
1 mol 4 mol 1 mol 1 mol 2 mol
87 g 4(36,5) g 126 g 71 g 36 g
87 g 146 g 126 g 71 g 36 g
Reactivos disponibles
180 gramos de MnO₂ (75 % en peso) ⇒ 180 × (75 / 100 ) = 135 g MnO₂
150 gramos de HCl
De la ecuación química: g MnO₂ / g HCl = 87 / 146 = 0,6
De los reactivos disponibles: g MnO₂ / g HCl = 135 /150 = 0,9
El reactivo limitante es el HCl.
Cálculo de la cantidad de MnCl₂ producida
De la ecuación química se tiene que, a partir de 146 gramos de HCl, se pueden producir 126 g de MnCl₂.
150 g HCl × ( 126 g MnCl₂ / 146 g HCl ) = 129,45 g MnCl₂
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